PROGRAMME DE PHYSIQUE/CHIMIE

Pour la classe de terminale S Année scolaire 2011-2012

(voir programme complet)

 

Enseignement obligatoire

 

Introduction à l’évolution temporelle des systèmes

 

A - Propagation d’une onde ; ondes progressives
Objectifs
1 - Les ondes mécaniques progressives
2 - Ondes progressives mécaniques périodiques
3 - La lumière, modèle ondulatoire

 

B - Transformations nucléaires
1 - Décroissance radioactive
2 - Noyaux, masse, énergie

 

C - Évolution des systèmes électriques
1 - Cas d’un dipôle RC
2. Cas du dipôle RL
3 - Oscillations libres dans un circuit

 

D - Évolution temporelle des systèmes mécaniques
1. La mécanique de Newton
2. Étude de cas
- Chute verticale avec frottement
- Chute verticale libre
- Mouvement de projectiles dans un champ de pesanteur uniforme
- Satellites et planètes
- Systèmes oscillants
- Aspects énergétiques
- L’atome et la mécanique de Newton : uverture au monde quantique

 

E - L’évolution temporelle des systèmes et la mesure du temps

Enseignement de spécialité

 

A - Produire des images, observer
1. Formation d’une image
2. Quelques instruments d’optique
- Le microscope
- La lunette astronomique et le télescope

 

B - Produire des sons, écouter
1. Production d’un son par un instrument de musique
2. Modes de vibrations
3. Interprétation ondulatoire.
4. Acoustique musicale et physique des sons

 

C - Produire des signaux, communiquer
1 - Les ondes électromagnétiques, support de choix pour transmettre des informations
2. Modulation d’amplitude
3. Réalisation d’un dispositif permettant de recevoir une émission radio en modulation d’amplitude.

 

 

IV - CHIMIE - ENSEIGNEMENT OBLIGATOIRE

INTRODUCTION : LES QUESTIONS QUI SE POSENT AU CHIMISTE

 

A - La transformation d’un système chimique est-elle toujours rapide ?
1. Transformations lentes et rapides
2. Suivi temporel d’une transformation
3. Quelle interprétation donner au niveau microscopique?

 

B - La transformation d’un système chimique est-elle toujours totale ? (4 TP, 9 HCE)
1. Une transformation chimique n’est pas toujours totale et la réaction a lieu
dans les deux sens
2. État d’équilibre d’un système
3. Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse

 

C - Le sens “spontané” d’évolution d’un système est-il prévisible?
Le sens d’évolution d’un système chimique peut-il être inversé ?
1. Un système chimique évolue spontanémentvers l’état d’équilibre
2. Les piles, dispositifs mettant en jeu des transformations spontanées permettant
de récupérer de l’énergie
3. Exemples de transformations forcées

 

D - Comment le chimiste contrôle-t-il les transformations de la matière?
Exemples pris dans les sciences de l’ingénieur et dans les sciences de la vie
1. Les réactions d’estérification et d’hydrolyse
2. Des exemples de contrôle de l’évolution de systèmes chimiques pris dans l’industrie chimique et dans les sciences de la vie

 

CHIMIE – ENSEIGNEMENT DE SPÉCIALITÉ

 

A - Extraire et identifier des espèces chimiques

B - Créer et reproduire des espèces chimiques

C - Effectuer des contrôles de qualité

 

1. Étalonnage
2. Titrage direct et indirect (Réaction d’oxydoréduction, Réaction acido-basique, ...)
3. Élaborer un “produit” de consommation : de la matière première à la formulation

- Séparer
- Électrolyser
- Formuler, conditionner

 

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